已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1。在恆容密閉容器內，投入2mol...

問題詳情：

已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恆容密閉容器內，投入2mol N2和6mol H2發生反應，當反應達到平衡狀態時，下列説法不正確的是

A. 當其他條件不變的情況下，升高温度，原有的平衡被破壞，逆反應速率增大，正反應速率減小

B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆

C. 反應過程中可能放出92.4 kJ的熱量

D. 容器內混合氣體平均相對分子質量不再發生變化時，説明反應達到平衡狀態

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A.升高温度時，正逆反應速率均增大，由於正反應為放熱反應，則正反應增大程度大於逆反應，A錯誤；

B.達到平衡狀態時，v(N2)正= v(N2)逆，則2v(H2)正=3 v(N2)逆成立，B正確；

C.若達到平衡狀態時，氮氣的轉換率為50%時，則放出92.4 kJ的熱量，C正確；

D.若反應達到平衡狀態時，則氣體的物質的量不再改變，則M=不變，D正確；

*為A。

知識點：化學平衡

題型：選擇題