已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同温、同體積的三個密閉容器中分...

問題詳情：

已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(*) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(*) 2 mol SO3。恆温、恆容下反應達平衡時，下列關係一定正確的是

A．容器內壓強P：P*＝P*> 2P乙

B．SO3的質量m：m*＝m*> 2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k*＝k*> k乙

D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q*＝Q*> 2Q乙

【回答】

B

【詳解】

由給的數據利用歸一法可知*和*是等效平衡。

A項，如果平衡不移動，p*=p*=2p乙，但乙加入的物質的量是*、*的一半，恆容下相當於減壓，平衡左移，壓強變大，所以應該是p*=p*<2p乙，故A錯誤；

B項，根據A項分析，平衡左移，三氧化硫的量減少，所以m*=m*>2m乙，故B正確；

C項，加入的量均為2∶1，反應的量為2∶1，三者剩餘的量也一定相等，為2∶1，c(SO2)與c(O2)之比k不變，所以k*=k*=k乙，故C錯誤；

D項，因為*和*是在不同的方向建立起的等效平衡，若轉化率均為50%時，反應熱的數值應相等，但該反應的轉化率不一定是50%，所以Q*和Q*不一定相等，故D項錯。

*選B。

【點睛】

本題的關鍵是*乙容器的比較，乙容器相當於*容器擴大體積為原來的一半，然後再進行比較。

知識點：等效平衡

題型：選擇題