根據熱化學方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下...

問題詳情：

根據熱化學方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列説法，其中不正確的是(　　)

A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，則a>b

C．1 mol SO2(g)所具有的能量低於1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量

【回答】

解析：選D。由題中條件可知：反應的熱效應ΔH＝a kJ·mol－1＝－297.2  kJ·mol－1，可知該反應的正向反應為放熱反應，故D錯誤。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題