根據*與*氣反應的熱化學方程式:①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ·mol-1②I...
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問題詳情:
根據*與*氣反應的熱化學方程式:
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判斷正確的是( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ
B.1 mol固態*與1 mol氣態*所含的能量相差17.00 kJ
C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D.反應①的生成物比反應②的生成物穩定
【回答】
* C
解析 反應是可逆反應,反應物不能完全轉化,A項錯;利用蓋斯定律可得出1 mol固態*與1 mol氣態*所含的能量相差35.96 kJ,B項錯;由於I2(s)比I2(g)能量低,所以C項正確;反應①和②的生成物及狀態、物質的量相同,故反應①和②的生成物穩定*相同,D項不正確。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題