根據熱化學方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，則下列分...

問題詳情：

根據熱化學方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，則下列分析正確的是(　　)

A．1 mol S(g) 與1 mol O2(g)的總能量比1 mol SO2(g)的總能量低Q kJ

B．1 mol S(g) 與1 mol O2(g)反應生成1 mol SO2(g)放出Q kJ 的能量

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH′<－Q kJ·mol－1

D．1個S(g)與1個O2(g)完全反應可放出Q kJ的能量

【回答】

*　B

解析　ΔH＜0，反應放熱，反應物能量高，故A錯誤；熱化學方程式的化學計量數表示物質的量，且ΔH＜0，則反應放熱，故B正確；硫的固體狀態能量低，故放熱少，ΔH′＞－Q kJ·mol－1，故C錯誤；熱化學方程式的化學計量數表示物質的量，不表示分子個數，故D錯誤；故選B。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題