某温度下在密閉容器中發生如下可逆反應：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時只充入2molE(g)，達平衡時...
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問題詳情：
某温度下在密閉容器中發生如下可逆反應：2M(g)＋N(g)
2E(g)，若開始時只充入2mol E(g)，達平衡時，E的轉化率為40%；若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了( )
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
【回答】
A
【解析】
若開始時只充入2mol E(g)，達到的平衡與開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達到的平衡等效；在這兩個平衡中，各物質的百分含量即各物質的質量百分含量，各物質的物質的量的百分含量，各氣體的體積百分含量，物質的量，物質的質量，各氣體的體積，各物質的物質的量，濃度和物質的轉化率均完全相同。
【詳解】只充入2mol E(g)，E的轉化率為40%，設E轉化了2x
則有 2M(g) ＋ N(g) 
2E(g)
始（mol） 0 0 2
轉（mol） 2x x 2x
平（mol） 2x x 2-2x
x=0.4mol
達到平衡時氣體總物質的量為2.4mol，若開始時充入2mol M、1mol N時，平衡等效，平衡時氣體總物質的量也為2.4mol，在密閉容器中，壓強之比等於物質的量之比，那麼達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了
=20%；*選A。
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