在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝akJ/m...

來源：國語幫 2.22W

問題詳情：

在1100 ℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，該温度下K＝0.263，下列有關該反應的説法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小於a kJ

B．若升高温度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D．達到化學平衡狀態時，若c(CO)＝0.100 mol/L，則c(CO2)＝0.0263 mol/L

【回答】

【*】D

【解析】 A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量等於a kJ，錯誤；B．若升高温度，正反應速率和逆反應速率都加快，由於正反應速率增大的多，所以化學平衡正向移動，錯誤；C．該反應是反應前後氣體體積相等的反應，所以任何時刻微粒反應是否達到平衡，容器內氣體的壓強都不變，因此不能根據容器內壓強不隨時間變化，就判斷該反應已達到化學平衡狀態，錯誤；D．達到化學平衡狀態時，由於在該温度下，，所以若c(CO)＝0.100 mol/L，則c(CO2)＝0.0263 mol/L，正確。