在一定條件下，CH4和CO的燃燒的熱化學方程式分別為：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)...

問題詳情：

在一定條件下，CH4 和CO的燃燒的熱化學方程式分別為：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )      △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )                △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白*沉澱。求混合氣體中CH4 和CO的體積比。

【回答】

解：設燃燒後共生成二氧化碳x，混合氣體中**的物質的量為a，一氧化碳的物質的量為b

CaCO3 ~ CO2

        100      1

         50g     x   x = 0.5 mol

     890 kJ/mol a ＋ 566/2 kJ/mol b = 262.9 kJ

a + b = 0.5                            解出a ＝ 0.2 mol  b = 0.3 mol

a/b = 2/3

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：計算題