在常温、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發生反應：2N2(g)+6H2O(l)===4NH3(g)+...
來源：國語幫 1.72W
問題詳情：
在常温、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發生反應：2N2(g)+6H2O(l) ===4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同温度分別進行4組實驗，3 h後測定NH3的生成量，所得數據如下表：
實驗級別 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
温度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/10−6mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列説法不正確的是
A．温度為303 K時，在3 h內用氮氣表示的平均反應速率為4×10−7mol·L−1·h−1
B．實驗1和實驗3中，3 h內N2的轉化率之比為4:5
C．分析四組實驗數據可得出，温度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率
D．353 K時，可能是催化劑催化活*下降或部分水脱離催化劑表面，致使化學反應速率減慢
【回答】
C
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：選擇題
