在密閉容器中,在催化劑存在下發生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃時，平衡常數...
來源：國語幫 2.04W
問題詳情：
在密閉容器中,在催化劑存在下發生反應：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)。在500℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉化率為
A．
B．
C．
D．
【回答】
C
【解析】
依據化學平衡，設一氧化碳的消耗濃度為x mol/L，分析三段式列式計算：
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)
起始濃度（mol/L） 0.02 0.02 0 0
轉化濃度（mol/L） x x x x
平衡濃度（mol/L）0.02－x 0.02－x x x
則平衡常數K=
=9
解得x=0.015
則CO的轉化率=
×100%=75%，C項正確；*選C。
【點睛】
抓住平衡常數，列出三段式是解題的關鍵。理解平衡常數與平衡轉化率之間的內在聯繫，要學會利用三段式解決平衡相關的計算。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
