已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在500℃和催化劑的作用下,該反應在容積固定的密閉容器中進行,...
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問題詳情:
已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。若在500℃和催化劑的作用下,該反應在容積固定的密閉容器中進行,下列有關説法不正確的是
A.若升高温度,可以加快反應速率
B.使用催化劑是為了加快反應速率
C.在上述條件下,SO2不能完全轉化為SO3
D.達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:A、因升高温度,單位體積內的活化分子數增多,所以反應速率加快,A正確;B、使用催化劑降低了反應的活化能,單位體積內的活化分子數增多,反應速率加快,B正確;C、因可逆反應不可能完全進行到底,所以SO2不能完全轉化為SO3,C正確;D、因平衡狀態時SO2和SO3的濃度不變,而不是相等,濃度是否相等,與起始量和轉化率有關,D錯誤;故選D。
考點:考查了化學反應速率的影響因素的相關知識。
知識點:化學平衡
題型:選擇題