利用CO和H2在催化劑的作用下合成*醇,反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2L密閉容器中充...
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問題詳情:
利用CO和H2在催化劑的作用下合成*醇,反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2L密閉容器中充入物質的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨温度的變化如圖所示,下列説法正確的是( )
A.該反應的△H<0,且p1<p2<p3
B.在C點時,H2轉化率為75%
C.反應速率:ν逆(狀態A)>ν逆(狀態B)
D.在恆温恆壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數增大
【回答】
B
【解析】
試題分析:A.升高温度,CH3OH的體積分數減小,平衡逆向移動,説明正反應為放熱反應,△H<0,該反應為氣體體積減小的反應,增大壓強,平衡正向移動,可以提高CH3OH的體積分數,則p2<p1,A項錯誤;
B.設起始時CO的物質的量為1mol,則H2的物質的量為2mol。在C點,假設反應的CO的物質的量為x
平衡時總的物質的量為:(1-x)+(2-2x)+x=3-2x。*醇的體積分數為50%,則×100%=50%,解得x=0.75,因此CO轉化率為75%,B項正確;
C.温度越高,反應速率越快,B的反應温度高,反應速率:ν逆(狀態A)<ν逆(狀態B),C項錯誤;
D.在恆温恆壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,根據等效平衡的建立條件,達平衡時CH3OH的體積分數相同,D項錯誤;
*選B。
知識點:影響化學反應速率的因素
題型:選擇題