偏二*肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發生如下化學反應:(CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 (l)=...
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問題詳情:
偏二*肼與N2O4 是常用的火箭推進劑,二者發生如下化學反應:
(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l ) (Ⅰ)
(1)若將反應(Ⅰ)設計成原電池,則正極的電極反應式為
(**電解質)。
(2)火箭殘骸中常現紅棕*氣體,原因為:N2O4 (g) 2NO2 (g) (Ⅱ)
當温度升高時,氣體顏*變深,則反應(Ⅱ)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)一定温度下,反應(Ⅱ)的焓變為ΔH。現將1 mol N2O4 充入一恆壓密閉容器中,
下列示意圖正確且能説明反應達到平衡狀態的是________.
若在相同温度下,上述反應改在體積為1L的恆容密閉容器中進行,平衡常數________(填“增大”“不變”或“減小”),反應3s後NO2的物質的量為0.6mol,則0~3s內的平均反應速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時,將amol NH4NO3溶於水,溶液顯**,原因是_____ (用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水後溶液呈中*,則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______(填“正向”“不”或
“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數
Kb=2×10—5 mol·L-1)
【回答】
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題