肼(N2H4)與N2O4是火箭發*中最常用的燃料與助燃劑。(1)800℃時，某密閉容器中存在如下反應：2NO2...

問題詳情：

肼(N2H4)與N2O4是火箭發*中最常用的燃料與助燃劑。

(1)800 ℃時，某密閉容器中存在如下反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH>0，若開始向容器中加入1 mol·L－1的NO2，反應過程中NO的產率隨時間的變化如圖曲線Ⅰ所示。

①反應Ⅱ相對於反應Ⅰ而言，改變的條件可能是________。

②請在圖中繪製出在其他條件與反應Ⅰ相同，反應在820 ℃時進行，NO的產率隨時間的變化曲線。

(2)已知N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57.20 kJ·mol－1，開始時，將一定量的NO2、N2O4充入一個容器為2 L的恆容密閉容器中，濃度隨時間變化關係如下表所示：

①c(X)代表________(填化學式)的濃度。

②前10 min內用NO2表示的反應速率為_____________；

20 min時改變的條件是

________________________________________________________________________；

重新達到平衡時，NO2的百分含量________(填字母)。

a．增大　   b．減小　　c．不變　　d．無法判斷

【回答】

(1)①使用催化劑

②

(2)①NO2　②0.04 mol·L－1·min－1　向容器中加入0.8 mol NO2(其他合理*也可)　b

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題