肼(N2H4)是火箭發動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2...

問題詳情：

肼(N2H4)是火箭發動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是(　　)

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

【回答】

解析  N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol①，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol②，將熱化學方程式②×2－①就可以得到肼與N2O4反應的熱化學方程式，則ΔH＝－534.0 kJ/mol×2－8.7 kJ/mol＝－1 076.7 kJ/mol，選項C正確。

*  C

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題