已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式...

問題詳情：

已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是

A. N2H4+O2=N2+2H2O  △H=－534.4kJ/mol

B. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=－534.4kJ/mol

C. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H= +534.4kJ/mol

D. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g)  △H=－16.7kJ/mol

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則1mol即32g肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出534.4kJ的熱量，熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=-534.4kJ/mol，故B正確，*選B。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題