已知由*氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量。(1)寫出該反應的熱化學方程式

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問題詳情：

已知由*氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量。

(1)寫出該反應的熱化學方程式_________。

(2)若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.494kJ，則反應H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_____kJ/mol。

(3)HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=－57.3 kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為_________。

【回答】

【*】 (1). H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol [或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol] (2). －286.7 (3). H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

【解析】

分析】

(1)物質燃燒放出的熱量與反應物的多少呈正比，先寫出*氣燃燒產生氣態水的化學方程式，然後根據方程式中*氣的物質的量確定反應放出熱量的多少，並註明物質的聚集狀態，就得到相應的熱化學方程式；

(2)先計算熱化學方程式中水蒸氣的物質的量的多少，用相應的水的質量乘以1g水蒸氣轉化為液態水放出的熱量就是氣態水轉化為液態水再放出的熱量，據此分析生成液態水的ΔH；

(3)根據中和熱是*、鹼的稀溶液發生中和反應產生1mol液態水和可溶*鹽時放出的熱量計算。

【詳解】(1)*氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量，則*氣燃燒產生水蒸氣的化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol，若表示為整數係數，由於物質燃燒放出的熱量與物質的量的多少呈正比，因此也可表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol；

(2)根據熱化學方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol可知：反應會產生1mol水，其質量是18g，根據1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.494kJ，則反應產生18g液態水時會再放出的熱量為2.494kJ/g×18g=44.89kJ，因此1mol*氣完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=－(241.8+44.9) kJ/mol =－286.7kJ/mol；

(3)HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=－57.3kJ/mol，H2SO4和NaOH反應產生硫**和水，該反應的中和熱是反應產生1mol液態水放出的熱量為57.3kJ，所以該反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。

【點睛】本題考查了熱化學方程式的書寫及表示中和熱的熱化學方程式的書寫的知識。熱化學方程式的係數只表示物質的量，可以用整數係數，也可以用分數係數，但ΔH要與反應的物質的多少相對應，數值可能不同，但表示的意義相同，書寫熱化學方程式的反應熱要結合物質的聚集狀態、物質的多少，掌握熱化學方程式的含義、中和熱、燃燒熱的概念是書寫的關鍵。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：填空題