肼(N2H4)又稱聯氨,是一種可燃*的液體,可用作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH...
問題詳情:
肼(N2H4)又稱聯氨,是一種可燃*的液體,可用作火箭燃料。已知:
N2(g) + 2O2(g)2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g)3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = -1135.7kJ/mol
下列説法正確的是
A.N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -1068 kJ/mol
B.肼是與氨類似的弱鹼,它易溶於水,其電離方程式:N2H4 + H2O+ OH-
C.鉑做電極,以KOH溶液為電解質溶液的肼——空氣燃料電池,放電時的負極反應式:N2H4-4e- + 4OH-N2 + 4H2O
D.鉑做電極,以KOH溶液為電解質溶液的肼——空氣燃料電池,工作一段時間後,KOH溶液的pH將增大
【回答】
【*】C
【解析】本題主要考查了蓋斯定律,燃料電池等考點的理解。A、已知:①N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol;②2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O (g)△H=-1 135.7kJ/mol;由蓋斯定律,①+②得2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g)△H=67.7kJ/mol-1135.7kJ/mol=-1068 kJ/mol,即N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol.故A錯誤。 B、N2H4不是電解質,N2H4H2O是弱電解質,N2H4H2O存在電離平衡,電離方程式為N2H4 H2O + OH-,故B錯誤。C、原電池總反應為N2H4+O2 N2+2H2O,原電池正極發生還原反應,氧氣在正極放電,鹼*條件下,正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-,總反應式減去正極反應式可得負極電極反應式為N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O,故C正確。D、原電池總反應為N2H4+O2N2+2H2O,反應生成水,隨反應進行KOH溶液濃度降低,鹼*減弱,溶液pH值減小,故D錯誤。
知識點:電化學 膠體
題型:填空題