碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ...

問題詳情：

碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(S)△H=﹣178.3kJ/mol

計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)的△H=________kJ/mol；

【回答】

﹣90.3

【解析】

根據蓋斯定律，將已知熱化學方程式疊加，可得待求反應的熱化學方程式。

【詳解】Ⅰ：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(S) △H=-178.3kJ/mol

將I+II+III，整理可得：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)的△H=(+131.0-43-178.3)=-90.3kJ/mol。

【點睛】本題考查了蓋斯定律在反應熱計算的應用。反應熱與反應途徑無關，只與物質的始態和終態有關，可以將已知熱化學反應方程式疊加，得到待求反應的熱化學方程式。反應熱等於生成物與反應物的能量差，還等於斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵所釋放的總能量的差。根據蓋斯定律既可以計算不容易直接測量的反應熱，還可以計算不能直接進行反應的反應熱。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題