已知Na2SO3和KIO3反應過程和機理較複雜，一般認為分以下①～④步反應。①IO3－＋SO32－=IO2－＋...

問題詳情：

已知 Na2SO3和 KIO3 反應過程和機理較複雜，一般認為分以下①～④步反應。

①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應速率慢)

②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應速率快)

③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應速率快)

④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應速率快)

下列説法不正確的是：

A. IO2－和 I－是該反應的催化劑

B. 此反應總反應速率由反應①決定

C. 此反應①中氧化劑是IO3－，反應③中還原劑是 I－

D. 若生成 0.5mol *單質，則總反應中有 5mol 電子轉移

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

此反應的4個步驟中，②③④為快反應，是瞬間完成的，而①為慢反應，直接決定了反應進行的快慢；

Na2SO3中S元素由+4價上升到+6價，KIO3中I元素由+5價降低到0價，由化合價守恆(電子守恆)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

其中氧化劑是KIO3，反應中有10 mol電子轉移，則生成的*1 mol，以此分析。

【詳解】A. 從4個步驟的反應可知，IO2－和 I－是反應的中間產物，不是反應的催化劑，故A錯誤；

B. 此反應的4個步驟中，②③④為快反應，是瞬間完成的，而①為慢反應，所以總反應速率由反應①決定，故B正確；

C. 反應①中IO3－→IO2－，化合價降低，被還原，IO3－作氧化劑；反應③中I－→I2，化合價升高，被氧化，I－作還原劑，故C正確；

D. 由總反應5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反應中有10 mol電子轉移，則生成的*1 mol，若生成 0.5mol *單質，有 5mol 電子轉移，故D正確。

故選A。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題