KClO3和KHSO3能發生反應：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+(未配平)。已知該反應的速率...

問題詳情：

KClO3和KHSO3能發生反應：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3－在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應υ-t圖。下列説法正確的

A. 反應開始時速率增大可能c(H+)所致

B. 縱座標為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合

C. 後期速率υ下降的主要原因是反應向逆反應方向進行

D. 圖中*影“面積”可以表示t1-t2時間內c(SO42-)增加量

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

1molClO3-參加氧化還原反應得到6mol電子，1mol亞硫**根離子參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數是6，則ClO3-的計量數是1，亞硫**根離子的計量數是3，由原子個數守恆可得反應方程式為ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+。

【詳解】A項、由題給信息可知反應的速率隨c（H+）的增大而加快，由方程式可知，反應開始時隨着反應的進行，c（H+）不斷增大，反應的速率加快，故A正確；

B項、化學反應速率之比等於化學計量數之比，由方程式可知υ（ClO3-）：υ（Cl-）=1：1，則縱座標為υ（Cl-）的υ-t曲線與圖中曲線重合，故B錯誤；

C項、隨着反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以後期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故C錯誤；

D項、圖中*影“面積”可以表示t1-t2時間內c(ClO3-)減少量，由方程式可知，SO42-的化學計量數是ClO3-的3倍，則t1-t2時間內c(SO42-)增加量應是c(ClO3-)減少量的3倍，故D錯誤；

故選A。

【點睛】化學反應速率之比等於變化量之比等於化學計量數之比是確定υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線能否完全重合和c(SO42-)增加量的關鍵所在。

知識點：離子反應

題型：選擇題