已知還原*:SO>I-。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(不考慮Cl...
問題詳情:
已知還原*:SO >I-。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列説法錯誤的是 ( )
A. 當a≥b時,發生的離子反應為SO+Cl2+H2O===SO+2H++2Cl-
B. 當5a=4b時,發生的離子反應為4SO+2I-+5Cl2+4H2O===4SO+I2+8H++10Cl-
C. 當a≤b≤a時,反應中轉移電子的物質的量n(e-)為a mol≤n(e-)≤3a mol
D. 當a<b<a時,溶液中SO、I-與Cl-的物質的量之比為a∶(3a-2b)∶2b
【回答】
【*】C
【解析】試題分析:A.己知還取*:SO32->I-,當a≥b時,只發生離子反應為:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-,故A正確;B.依據SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-、2I-+Cl2=I2+2Cl-可知,當 5a="4b" 時,發生的離子反應為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-,故B正確;C.當 a≤b≤時,反應中轉移電子的物質的量n(e-)為 2amol≤n(e-)≤3amol,故C錯誤;D.當a<b<時,溶液中amolSO32-全部轉化為amolSO42-、剩餘*氣進一步氧化I-生成單質*,剩餘*離子(3a-2b)mol,故溶液中SO42-、I-與Cl-的物質的量之比為a:(3a-2b):2b,故D正確。故選C。
考點:考查氧化還原反應計算
【名師點睛】根據離子方程式的計算,多以物質的量為核心,考查物質的量、阿伏伽德羅常數、物質的量濃度、物質的質量、摩爾質量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關物理量的轉化關係,以及反應物的轉化率或產物的產率的計算,同時還可以融入多種化學解題思想,比如極值法、差量法、守恆法、討論法、特殊值法等,是歷來高考的重點內容。 日常學習中要注意相關知識的積累,以便快速準確作答,題目難度中等。當一種氧化劑同時與幾種還原劑混合時,要注意首先判斷還原劑的還原*強弱順序,還原*強的首先參加反應,若氧化劑過量,再與還原*若的參加反應,據此進行計算。
知識點:*氣
題型:選擇題