向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應（不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次**的分解）。下列説...

問題詳情：

向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應（不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次**的分解）。下列説法不正確的是

A．當0<b<a/3時：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+Cl－

B．當b=a時，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+

C．當a/3≤b≤a時,反應後溶液中H+的物質的量： 0<n(H+)≤2b mol

D．當0<b<a時，反應後溶液中ClO－、Cl－和物質的量之比為：(a－b)∶b∶b

【回答】

D

【分析】

根據得失電子守恆可知如果bmol恰好被氧化為硫*需要bmol次***，生成bmol*化*，據此回答。

【詳解】

A.當0<b<a/3時次***過量，過量的次***結合*離子轉化為次**，即SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-，故A正確；

B.根據以上分析可知當b=a時，反應的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+SO42-，故B正確；

C.當a/3=b時過量的次***結合生成的*離子轉化為次**，b=a時生成硫*和*化*，*離子的物質的量為2bmol，因此當a/3≤b≤a時，反應後溶液中H+的物質的量：0＜n(H+)≤2bmol，故C正確；

D.當0＜b＜a時，次***過量，SO2全部轉化為bmol硫*，根據得失電子守恆可知生成bmol*離子，剩餘的次***是(a-b)mol，剩餘的次***結合*離子轉化為次**，因此最終次***的物質的量小於(a-b)mol，故D錯誤；

故*選D。

【點睛】

明確反應的過程和原理是解答的關鍵，難點是過量的次***與生成的硫*反應過量計算討論。答題時注意根據電子得失守恆進行分段討論。

知識點：氧化還原反應方程式的配平

題型：選擇題