某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應，實驗如下：下列分析...

問題詳情：

某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列分析不正確的是

A．實驗I中，白*沉澱a是Al(OH)3

B．實驗2中，白*沉澱b含有CO32-

C．實驗l、2中，白*沉澱成分不同的原因與混合後溶液的pH無關

D．檢驗白*沉澱a、b足否洗滌乾淨，均可用鹽**化的BaCl2溶液

【回答】

C

【解析】

A.實驗I中白*沉澱能溶於稀硫*，但沒有氣泡，説明白*沉澱a是Al(OH)3，A正確；B. 實驗2中白*沉澱溶解且有少量氣泡，這説明白*沉澱中含有碳*根離子，B正確；C.硫*鋁顯**，碳**顯鹼*，則根據實驗過程可知實驗l、2中，白*沉澱成分不同的原因與混合後溶液的pH有關，C錯誤；D.白*沉澱表面有吸附的硫*根，因此檢驗白*沉澱a、b足否洗滌乾淨，均可用鹽**化的BaCl2溶液，D正確，*選C。

知識點：化學實驗方案設計的基本要求

題型：選擇題