.(1)某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是...
問題詳情：
.(1)某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。
①寫出配平的該反應的化學方程式：_______________
②被氧化的元素是___________
(2)*化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的*質有：不穩定，易分解；在*氣中能燃燒；與稀鹽*反應能生成氣體；Cu＋在**條件下發生的反應是：2Cu＋==Cu2＋＋Cu.
根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
①寫出CuH在*氣中燃燒的化學反應方程式：___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀**中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀**中反應的離子方程式：__________________________________________________.
(3)在25℃、101kPa下，1g*醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22．68kJ。則表示*醇燃燒熱的熱化學方程式為_________
【回答】
【*】 (1). 12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 = 3 H2SnCl6 +2 As + 6H2O (2). Sn (3). 2CuH＋3Cl2
2CuCl2＋2HCl (4). CuH＋3H＋＋NO3-===Cu2＋＋2H2O＋NO↑ (5). CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725．76kJ·mol－1
【解析】
【分析】
本題考查的是銅金屬及其重要化合物的主要*質、化學方程式的書寫、氧化還原反應、熱化學反應方程式的書寫。
（1）HCl是反應物之一，根據*元素、*元素的價態，可知HCl在反應中起*的作用，HCl中*元素生成水，由元素守恆知H3AsO3是反應物，根據As、Sn元素化合價及電子轉移守恆可知， H3AsO3是氧化劑，被還原為As，SnCl2是還原劑，被氧化為H2SnCl6，再根據質量守恆、電子轉移守恆書寫方程式；
（2）氧化劑得電子被還原，所含元素化合價降低，化合價升高的元素被氧化；
（3）CuH在*氣中燃燒，*氣做氧化劑，CuH做還原劑；
（4）Cu+在**條件下發生的反應是：2Cu+=Cu2++Cu，稀**具有強氧化*，能和銅反應生成一氧化氮氣體；
（5）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量。
【詳解】（1）①HCl是反應物之一，根據*元素、*元素的價態，可知HCl在反應中起*的作用，HCl中*元素生成水，由元素守恆知H3AsO3是反應物，根據As、Sn元素化合價及電子轉移守恆可知，H3AsO3是氧化劑，被還原為As，SnCl2是還原劑，被氧化為H2SnCl6，所以反應方程式為12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O。本小題*為：12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O。
②根據①的分析可知H3AsO3是氧化劑，被還原為As，SnCl2是還原劑，被氧化為H2SnCl6，則被氧化的元素是Sn。本小題*為：Sn。
（2）①CuH在*氣中燃燒，*氣做氧化劑，CuH做還原劑，所以反應方程式為：2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl。本小題*為：2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl。
②Cu+在**條件下發生的反應是：2Cu+=Cu2++Cu，稀**具有強氧化*，CuH具有還原*，二者反應生成一氧化氮氣體、銅離子、H2O。本小題*為：CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑；
（3）在25℃、101kPa下，1g*醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則32g*醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol*醇質量為32g，所以完全燃燒1mol*醇生成二氧化碳和液態水放熱725.76kJ，*醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=−725.76 kJ⋅mol−1。本小題*為：CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=−725.76 kJ⋅mol−1。
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