在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應...

問題詳情：

在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是

A. FeCl2    B. FeCl3    C. S    D. HCl

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

H2S為反應物，反應後硫元素變為硫單質，所以硫元素失電子作還原劑，則另一種反應物應該是得電子化合價降低作氧化劑，根據化合價變化判斷另一種反應物。

【詳解】這幾種物質中化合價變化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合價是-2價，S中S的化合價是0價，FeCl3中Fe的化合價是+3價，FeCl2中Fe的化合價是+2價，H2S為反應物，失電子化合價升高生成S單質，則另一種物質必須是得電子化合價降低，所以另一種反應物是FeCl3，故*選B。

【點睛】本題考查了氧化還原反應的有關判斷，明確元素的化合價是解本題的關鍵，注意氧化還原反應規律的靈活應用。

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