有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子,屬於同一氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敍述不正確...
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問題詳情:
有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子,屬於同一氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敍述不正確的是( )
A.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8
B.該反應説明Fe(NO3)2溶液不宜加**化
C.每1 mol NO發生氧化反應,轉移8 mol e-
D.若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+-e-===Fe3+
【回答】
解析 **條件下NO具有強氧化*,Fe3+也具有氧化*,故應是NO將Fe2+氧化
為Fe3+,該反應的離子方程式為8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O,B項正確;氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8,A項正確;NO中氮元素的化合價為+5價,NH中氮元素的化合價為-3價,故1 mol NO發生了還原反應,C項錯誤;原電池的負極發生氧化反應,D項正確。
* C
知識點:重要的氧化劑和還原齊劑
題型:選擇題