某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六種物質。在反應過程中測...
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問題詳情：
某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO
、N2、Cl－六種物質。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是( )
A．還原劑是含CN－的物質，氧化產物只有N2
B．氧化劑是ClO－ , 還原產物是HCO
C．配平後氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5∶2
D．若生成2.24 L N2(標準狀況)，則轉移電子0.5 mol
【回答】
解析：選C 根據在反應中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線可知，ClO－是反應物，而氮氣是生成物。這説明在反應中ClO－是氧化劑，CN－是還原劑，所以該反應的離子方程式是H2O＋5ClO－＋2CN－===2HCO
＋N2↑＋5Cl－。選項A不正確，氧化產物含有HCO
；選項B不正確，C正確；選項D不正確，轉移電子是1 mol。[來源:學#科#網]
知識點：離子反應的本質
題型：選擇題
