CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發生下列反應在恆壓、反應物起始物質的量比條件下,CH4和CO2的平...
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問題詳情:
CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發生下列反應
在恆壓、反應物起始物質的量比條件下,CH4和CO2的平衡轉化率隨温度變化的曲線如圖所示。下列有關説法不正確的是
A.曲線A表示CH4的平衡轉化率隨温度的變化
B.反應: 3CO2(g)+ CH4(g)=2 H2O(g)+4CO(g)△H =+329.5kJ•mol—1
C.升高温度、減小壓強均有利於提高CH4的平衡轉化率
D.恆壓、800K、n(CH4):n(CO2)=1:1條件下,反應至CH4轉化率達到X點的值,可通過改變CO2的量或使用高效催化劑等特定條件繼續反應,CH4轉化率能達到Y點的值
【回答】
AD
【解析】
A.由題給方程式可知,**只參與一個反應,而二氧化碳參與兩個反應,反應中二氧化碳的消耗量一定大於**的消耗量,相同條件下二氧化碳的轉化率一定大於**的轉化率,則曲線B表示CH4的平衡轉化率隨温度的變化,故A錯誤;
B.將已知反應依次編號為①②,由蓋斯定律可知,①+②×2得反應3CO2(g)+ CH4(g)=2 H2O(g)+4CO(g)則△H =(+247.1kJ•mol—1)+(+41.2329.5kJ•mol—1)=+329.5kJ•mol—1,反應的熱化學方程式為3CO2(g)+ CH4(g)=2 H2O(g)+4CO(g)△H =+329.5kJ•mol—1,故B正確;
C.**和二氧化碳的反應是一個氣體體積增大的吸熱反應,升高温度和減小壓強,平衡均向正反應方向移動,有利於提高CH4的平衡轉化率,故C正確;
D.使用高效催化劑,化學平衡不移動,CH4轉化率不會改變,故D錯誤;
故選AD。
知識點:化學平衡圖像分析
題型:選擇題