*基苯**乙酯在OH-存在下發生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-⇌O2NC6H4COOO-+C2...

問題詳情：

*基苯**乙酯在OH-存在下發生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-⇌O2NC6H4COOO-+C2H5OH兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L，在不同温度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度（mol/L） 隨時間變化的數據如下表所示。下列有關説法不正確的是（　　）

A. 該反應在，120∼180s 區間內O2NC6H4COOC2H5平均反應速率為7.33×10 -4 mol·L-1·s-1

B. 由數據可知，隨着反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢

C. 530s 時，表格中35℃對應的數據一定是0.135

D. 由數據可知，温度升高反應速率加快

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】A. v=△c/△t =(0.335-0.29)mol/L/60s=7.33×10-4mol·L-1·s-1，故A正確；

B. 濃度越低反應速率越慢，所以隨着反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢，故B正確；

C. 530s 時，反應不一定達平衡狀態，所以表格中35℃對應的數據不一定是0.135，故C錯誤；

D. 温度越高反應速率越快，所以温度升高反應速率加快，故D正確；

故選C。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題