化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。（1）用生物質熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下...

問題詳情：

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

（1）用生物質熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質硫進行煙氣脱硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ·mol-1

CO將SO2還原為單質硫的熱化學方程式為                                    

（2）CO可用於合成*醉，一定温度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),達到平衡後測得各組分的濃度如下：

①反應達到平衡時，CO的轉化率為            。

②該反應的平衡常數K=            。

③恆温恆容條件下，可以説明反應已達到平衡狀態的是            (填標號)。

A．v正(CO)=2v逆(H2)                          B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變           D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

④若將容器體積壓縮到1L,則達到新平衡時c(H2)的取值範圍是            。

⑤若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正          v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）常温下,HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的電離常數

Kb=1.7×10-8mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是            ，常温下NO2-水解反應的平衡常數Kb=            (保留兩位有效數字)。

【回答】

(14分)(除標註外每空2分)

（1）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270kJ·mol-1；

（2）①40%(1分);②2/3L2·moL-2;③CD;④1mol·L-1<c(H2)<2mol·L-1;⑤=;(1分)

（3）c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，1.4×10-11

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題