碳、氮及其化合物在生產、生活中廣泛存在。（1）煤氣化的化學方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2...

問題詳情：

碳、氮及其化合物在生產、生活中廣泛存在。

（1）煤氣化的化學方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)  ∆H，該反應在高温下能自發進行，則∆H     0（填“>”或“<”）。

（2）煤氣化的產物可用於合成*醇。已知，在剛*容器中，有關反應及其在不同温度下的化學平衡常數如下表所示。

①     ∆H∆H∆H3的關係是             ，∆H3      0 （填“>”或“<”）

② 下列措施能使反應(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是       (填字母代號)。

A.將H2O (g)從體系中分離出去        B.充入He (g)

C.升高温度                         D.充入1mol H2 (g)

③ 500℃時，測得反應(c)在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，則此時反應(c)        。

A.向正反應方向進行        B.向逆反應方向進行  

C.處於平衡狀態            D.無法判斷反應狀態

（3）CO2在熔融氧化鈷環境和催化劑作用下可轉化為

清潔燃料**。工作原理如圖所示，寫出*極的

電極反應                            。

（4）汽車尾氣主要有害物質是CO和NO，提高其轉化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，發生以下反應：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) 

△H = －746 kJ·mol－1

平衡時，NO的轉化率與温度、壓強的關係如圖所示。

①   温度：T1     T2（填“＜”或“＞”），

② 某温度下，反應達到平衡狀態P點時，此時的平衡常

數Kp=                        (只列計算式)。

【回答】

（14分）（1） >                                 （1分）

（2）①  ∆H3 = ∆H1+∆H2          <                  （2+2分）

②  AD          ③  A                      （2+2分）

（3）CO2 + H2O + 2e- == HCOOH+O2-                        （2分）

（4）>                      （1+2分）

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題