銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有＋1、＋2。已知Cu2O與稀硫反應，溶液呈藍...

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問題詳情：

銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有＋1、＋2。已知Cu2O與稀硫*反應，溶液呈藍*。

(1)工業上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應制取粗銅，該反應中　　　　元素被還原。

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫*中，温度控制在50 ℃，加入H2O2溶液，一段時間後，升温到60 ℃，再反應一段時間後可製得硫*銅，該反應的離子方程式為　　　　　　　　。温度控制在50～60 ℃的原因除了加快反應速率外，還有_______________________

　　　　　　　　　。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉澱，寫出生成CuCl的離子方程式：________________________________

________________________________________________________________________。

(3)現向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L－1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4 480 mL NO氣體(標準狀況)。Cu2O與稀**反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為　　　　　g。若混合物中含0.2 mol Cu，將該混合物與稀硫*充分反應，消耗H2SO4的物質的量為　　　　mol。

【回答】

解析：(1)在該反應中銅、氧元素的化合價降低，得到電子，被還原。(3)Cu2O與稀**反應的離子方程式是3Cu2O＋2NO＋14H＋===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。**發生反應後氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，由2 L×0.6 mol·L－1＝2n[Cu(NO3)2]＋4.480 L÷22.4 L·mol－1得n[Cu(NO3)2]＝0.5 mol，n(Cu2＋)＝0.5 mol，所以若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。若混合物中含0.2 mol Cu，則根據銅原子守恆可得：2n(Cu2O)＋n(CuO)＝0.3 mol；根據得失電子守恆可得：2n(Cu)＋2n(Cu2O)＝3×(4.480 L÷22.4 L·mol－1)，解得n(CuO)＝0.1 mol，n(Cu2O)＝0.1 mol，消耗H2SO4的物質的量為0.1 mol＋0.1 mol＝0.2 mol。