高錳*鉀是一種典型的強氧化劑，在生產、生活中有廣泛應用。Ⅰ.在用KMnO4**溶液處理Cu2S和CuS的混合...

問題詳情：

 高錳*鉀是一種典型的強氧化劑，在生產、生活中有廣泛應用。

Ⅰ.在用KMnO4**溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：

①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

(1)下列關於反應①的説法中錯誤的是________(填序號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5

c．生成2.24 L(標準狀況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol

d．還原*的強弱關係是Mn2＋>Cu2S

(2)標出反應②中電子轉移的方向和數目：______

MnO＋CuS

Ⅱ.在稀硫*中，MnO和H2O2也能發生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(3)反應中若有0.2 mol H2O2參加此反應，轉移的電子為________mol。由上述反應得出的物質氧化*強弱的結論是________>________(填化學式)。

(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________mol。

【回答】

【*】    (1). d    (2).     (3). 0.4    (4). KMnO4    (5). H2O2    (6). 2.5

【解析】試題分析：：（1）a．反應中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，化合價升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故a正確； b．錳元素化合價降低，從+7價降低為+2價，Cu2S元素化合價都升高做還原劑，1molMnO4-得到5mol電子，反應中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，1molCu2S失去8mol電子，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5，故b正確； c．生成2.24LL（標況下）SO2時，物質的量為0.1mol；反應的Cu2S物質的量為0.1mol，反應中轉移電子的物質的量是：

所以電子轉移共0.8mol，故c正確； d．氧化還原反應中還原劑的還原*大於還原產物的還原*，則還原*的強弱關係是：Mn2+＜Cu2S，故d錯誤．故選d．

（2）反應②中Mn元素化合價降低，從+7價降低為+2價，1molMnO4-得到5mol電子，CuS中硫元素化合價從-2價升高到+4價，1molCuS失去6mol電子，則二者物質的量之比為6：5，轉移電子數目為5×6=30，可表示為，故*為：；

（3）由H2O2-2e→2H++O2↑可知，反應中若有0.5mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為0.5×2×NA=NA，在反應中MnO4-為氧化劑，H2O2為還原劑，則氧化*MnO4-＞H2O2，故*為：NA；MnO4-；H2O2；

（4）反應2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2，生成的6molO2中，有5mol為H2O2被氧化生成，有1mol為H2O2自身發生氧化還原反應生成，則1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol，故*為：2.5。

考點：本題綜合考查氧化還原反應，題目側重於氧化還原反應的配平、計算以及氧化*、還原*的比較，易錯點為30，題目難度中等．

知識點：氧化還原反應

題型：綜合題