硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業的催化劑，也是動物體必需的營養元...

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問題詳情：

硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業的催化劑，也是動物體必需的營養元素和對植物有益的營養元素等。*化亞銅(CuCl)廣泛應用於化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶於醇和水，可溶於*離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，採用**銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下所示：

請回答下列問題：

(1)若步驟①中得到的氧化產物只有一種，則它的化學式是____________。

(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：____________________________________。

(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液*洗、水洗兩步*作，*洗採用的*是__________(寫*的名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是_____________。

(5)Se為ⅥA族元素，用乙二*四乙*銅*離子水溶液和硒代硫**(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫**還可用於Se的精製，寫出硒代硫**(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：_____。

(6)*化亞銅產率與温度、溶液pH關係如下圖所示。據圖分析，流程化生產*化亞銅的過程中，温度過低影響CuCl產率的原因是____________________________________；温度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是_______________________________。

(7)用NaHS作污水處理的沉澱劑，可以處理工業廢水中的Cu2＋。已知：25℃時，H2S的電離平衡常數Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度積為Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反應Cu2＋(aq)＋HS－(aq) CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數K＝__________(結果保留1位小數)。

【回答】

CuSO4 2Cu2+ +SO32- +2Cl- + H2O=2CuCl↓+SO42- +2H+ 硫* 使CuCl乾燥，防止其水解氧化 Na2SeSO3＋H2SO4=Na2SO4＋Se↓＋SO2↑＋H2O 温度過低反應速率慢温度過高、pH過大，容易向CuO和Cu2O轉化，且温度過高，銨鹽(*化銨，亞硫*銨)易受熱分解(任答一點即可) 1.1×1021

【詳解】

**條件下**根離子具有氧化*，可氧化海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫*銅，過濾後在濾液中加入亞硫*銨發生氧化還原反應生成CuCl，發生2Cu2+ +SO32- +2Cl- + H2O=2CuCl↓+SO42- +2H+，得到的CuCl經硫**洗，水洗後再用乙醇洗滌，烘乾得到*化亞銅。

(1) 由於**條件下**根離子具有氧化*，可氧化Cu生成CuSO4，故*為: CuSO4；

(2)銅離子與亞硫*銨發生氧化還原反應生成CuCl，步驟③中主要反應的離子方程式為2Cu2+ +SO32- +2Cl- + H2O=2CuCl↓+SO42- +2H+；

(3) CuCl難溶於醇和水，可溶於*離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，防止CuCl溶解氧化引入新雜質，所以應加入硫*，不能加入**等氧化**，也不能加入鹽*，故*為:硫*；

(4) 步驟⑥為醇洗，步驟⑦為烘乾，因乙醇沸點低，易揮發，用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止CuCl水解、氧化，故*為:醇洗有利於加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；

（5）硒代硫**(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒，同時生成硫**、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Na2SeSO3＋H2SO4=Na2SO4＋Se↓＋SO2↑＋H2O；

（6）據圖分析，流程化生產*化亞銅的過程中，温度過低影響CuCl產率的原因是温度過低反應速率慢；温度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是温度過高、pH過大，容易向CuO和Cu2O轉化，且温度過高，銨鹽(*化銨，亞硫*銨)易受熱分解；

（7）反應Cu2＋(aq)＋HS－(aq) CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數K=。