(1)鐵及其化合物在生產生活中應用最廣泛，鍊鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。利用鐵的氧化物循環裂解水制*氣...

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問題詳情：

(1)鐵及其化合物在生產生活中應用最廣泛，鍊鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。利用鐵的氧化物循環裂解水制*氣的過程如下圖所示。整個過程與温度密切相關，當温度低於570 ℃時，發生反應Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2(g)，阻礙循環反應的進行。

已知：(ⅰ)Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH1＝＋19.3 kJ·mol－1

(ⅱ)3FeO(s)＋H2O(g)Fe3O4(s)＋H2(g)

ΔH2＝－57.2 kJ·mol－1

(ⅲ)C(s)＋CO2(g)2CO(g)

ΔH3＝＋172.4 kJ·mol－1

鐵氧化物循環裂解水制*氣總反應的熱化學方程式是________________________________________。

(2)T1 ℃時，向某恆温密閉容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，發生反應Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)，反應達到平衡後，在t1時刻，改變某條件，v逆隨時間t的變化關係如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是________(填寫字母)。

a．保持温度不變，壓縮容器

b．保持體積不變，升高温度

c．保持體積不變，加少量碳粉

d．保持體積、温度不變，增大CO濃度

(3)在一定温度下，向某體積可變的恆壓密閉容器(p總)加入1 mol CO2與足量的碳，發生反應，平衡時體系中氣體體積分數與温度的關係如圖所示：

①650 ℃時，該反應達平衡後吸收的熱量是________。

②T ℃時，若向平衡體系中再充入一定量按v(CO2)∶v(CO)＝5∶4的混合氣體，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

③925 ℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp為________。[氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去**廢水中的三*乙烯、AsO，其原理如下圖所示(導電殼內部為納米零價鐵)

在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的________極(填“正”或“負”)，寫出C2HCl3在其表面轉化為乙*的電極反應式為_________________。

(5)已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此温度下若在實驗室中配製100 mL 5 mol·L－1 FeCl3溶液，為使配製過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2 mol·L－1的鹽*________mL(忽略加入鹽*體積)。

【回答】

*　(1)C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋134.5 kJ·mol－1

(2)ad　(3)①43.1 kJ　②正向　③23.04p總　(4)負　C2HCl3＋5H＋＋8e－===C2H6＋3Cl－　(5)2.5

解析　(1)根據蓋斯定律，將(ⅰ)＋(ⅱ)＋(ⅲ)得：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋134.5 kJ·mol－1。

(2)密閉容器中建立的平衡為Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)，由圖像可知，t1時改變條件使逆反應速率突然增大，達到新平衡時反應速率跟原速率相等。t1時保持温度不變，壓縮容器使氣體壓強增大，逆反應速率突然增大，由於温度不變，所以平衡常數K＝c3(CO)不變，所以達到新平衡時c(CO)不變，逆反應速率不變，符合圖像，a正確；t1時保持體積不變，升高温度使逆反應速率突然增大，但達到新平衡時温度比原來高，所以達到新平衡時逆反應速率比原來大，不符合圖像，b錯誤；t1時保持體積不變，加少量碳粉，固體物質的濃度視為常數，所以t1時逆反應速率不會發生突變，不符合圖像，c錯誤；t1時保持體積不變，增大CO濃度，使逆反應速率突然增大，因温度不變，達到新平衡時平衡常數K＝c3(CO)不變，即c(CO)濃度不變，所以達到新平衡時逆反應速率不變，符合圖像，d正確。