鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某化...

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問題詳情：

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧*鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某*化物FeClx的化學式，可用離子交換和漓定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解後先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的*離子交換柱，使Cl－和OH－發生交換。交換完成後，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的鹽*滴定，滴至終點時消耗鹽*25.0 mL。計算該樣品中*的物質的量，並求出FeClx中，x值：———(列出計算過程)；

(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，採用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質的量分數為__________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和__________反應制備，FeCl3可用鐵粉和__________反應制備；

(3)FeCl3與***反應時可生成棕*物質，該反應的離子方程式為________________；

(4)高鐵*鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強鹼*條件下反應可製取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成鹼*電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________，該電池總反應的離子方程式為________________。

【回答】

*：

解析：此題為中檔題，前3問這裏面就不説了，在計算第一問X值的時候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節損時間。第四問也是近幾年多次考到的高鐵*鉀，有關高鐵*鉀的製備與電化學，第四小問考查化學基本功，這裏面有很好的區分度，紮實的同學拿滿分沒問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同學覺得無法書寫，其實首先寫大體物質，高鐵*根被還原為Fe3+,然後再寫出轉移的電子數，根據電荷守衡，因為溶液是鹼*的，所以產物只能寫成8個OH-,一個Fe3+結合3個OH-生成Fe(OH)3,因為負極反應式為Zn-2e-=Zn2+最後一個方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確*。

知識點：高考試題

題型：計算題