目前，我國是最大的鋼鐵生產國，鋼鐵是國民經濟的基礎產業，鐵及其化合物的應用也越來越廣泛。回答下列問題:(1) ...

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問題詳情：

目前，我國是最大的鋼鐵生產國，鋼鐵是國民經濟的基礎產業，鐵及其化合物的應用也越來越廣泛。回答下列問題:

(1) 畫出鐵的原子結構示意圖:______________。

(2) 工業鍊鐵時常用CO還原鐵礦粉，已知:

① Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol

② Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g) △H= +19.4 kJ/mol

③ FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H= -11.0 kJ/mol

則反應3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的△H= ________。

(3) Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) 反應温度與K的關係如右表:

反應温度/℃	1000	1150	1300
平衡常數K	64	50.7	42.9

恆温1000℃在體積為10L的恆容密閉容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，氣體混合物中CO2的體積分數φ(CO2)隨時間t的變化關係如圖所示。

① 前 8minCO 的反應速率為_______；平衡時a=____。

②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_______移動；若要使平衡混合氣中CO2的體積分數增大，下列措施可行的是_______(填標號)。

A.增大Fe2O3用量 B.增大壓強 C.降低温度 D.向容器中再充入少量CO

(4) 納米級的Fe3O4在催化劑、造影成像、*物載體、靶向給*等領域都有很好的應用前景，工業生產中常用“共沉澱法”來製備。將FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作為沉澱劑，在特定條件下即可製得納米級的Fe3O4，反應的離子方程式是_____，在實際生產中Fe2+和Fe3+反應用量比常是2:3，甚至1:1，為什麼?________。

(5) 納米鐵粉可用於除去廢水中的NO3-，反應的離子方程式為:

4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2++NH4++3H2O

研究發現，若pH偏低將會導致NO的去除率下降，其原因是________；若加入少量Cu2+，廢水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_____________。

【回答】