鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題。（1）生產中可用鹽*來除鐵鏽，現將一生鏽的鐵片...

問題詳情：

鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題。

（1）生產中可用鹽*來除鐵鏽，現將一生鏽的鐵片放入鹽*中，當鐵鏽被除盡後，發生的化合反應的化學方程式為_______________________________________________。

（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕？_____________________________。

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖所示，請回答：

①A電極對應的金屬是________________（寫元素符號），B電極的電極反應是___________________________。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬的質量相同，電鍍完成後將它們取出洗淨、烘乾、稱量，二者的質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為________________mol。

③鍍層破損後，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更溶液被腐蝕，請簡要説明原因：__________________。

【回答】

    BD    Cu        0.08    鐵比銅活潑，鍍層破損後，在潮濕環境中形成原電池，鐵為負極.加速鐵的腐蝕   

【分析】

（1）鐵和*化鐵溶液發生化合反應生成*化亞鐵；

（2）作原電池正極或連接電源負極的鐵被保護；

（3）①電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作*極；

②電鍍時，陽極上金屬失電子導致金屬質量減少，*極上析出金屬，導致質量增加，電鍍後兩極質量差的一半為*極上析出的銅質量，根據析出銅質量和轉移電子之間的關係式計算；

③作原電池負極的金屬易被腐蝕。

【詳解】

（1）鐵鏽的成分是Fe2O3•xH2O，能和鹽*反應生成*化鐵和水，*化鐵具有氧化*，能和鐵發生化合反應生成*化亞鐵，反應方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故*為2FeCl3+Fe═3FeCl2；

（2）鋼鐵在鹼*、潮濕的環境下發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子，正極上氧氣得電子和水反應生成*氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，金屬鐵作原電池正極或電解池*極都被保護而防止被腐蝕，A裝置中鐵作原電池負極加快鐵腐蝕，B裝置中鐵作原電池正極被保護，在C裝置中，金屬鐵和水以及少量的氧氣接觸，也會被腐蝕，D裝置中鐵作電解池*極被保護，故選BD，故*為BD；

（3）①在鐵上鍍銅時，銅作陽極連接原電池正極，鐵作*極連接原電池負極，所以A為銅，B為鐵，故*為銅；

②電鍍時，陽極上金屬失電子導致金屬質量減少，*極上析出金屬，導致質量增加，電鍍後兩極質量差的一半為*極上析出的銅質量，所以*極上析出銅的質量=5.12g×1/2=2.56g，轉移電子的物質的量=2.56g÷64g/mol×2=0.08mol，故*為0.08；

③銅、鐵和電解質溶液構成的原電池中，鐵作負極而加速被腐蝕，鐵、鋅和電解質溶液構成的原電池中，鐵作正極被保護，所以鍍層破損後，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，故*為鐵比銅活潑，鍍層破壞後，在潮濕環境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。

【點睛】

本題以鐵為載體考查了原電池和電解池原理等知識點，根據電鍍原理、金屬的腐蝕與防護來分析解答是關鍵。

知識點：金屬的電化學腐蝕與防護

題型：填空題