鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。I．鐵的應用（1）高科技產品“納米α﹣Fe粉”可以用於...

問題詳情：

鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。

I．鐵的應用

（1）高科技產品“納米α﹣Fe粉”可以用於食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的　　。

II．鐵的冶煉

工業鍊鐵的原理是高温下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：

（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高温下鍊鐵的化學方程式：；

（2）高爐鍊鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能　　；

Ⅲ．鐵的活動*探究

現用一定量的AgNO3和Cu （NO3）2混合溶液，進行了如圖所示的實驗，並對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究。

【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？

【作出猜想】

①只有Fe（NO3）2

②有Fe （NO3）2、Cu （NO3）2

③有Fe （NO3）2、AgNO3

④有Fe （NO3）2、Cu （NO3）2、AgNO3

【交流討論】不合理的猜想是　　（填標號），其理由是【實驗探究】根據如表中的實驗步驟及現象，完成表中的實驗結論

Ⅳ．生鐵中鐵含量的測定

某課外興趣小組測定生鐵（含雜質的鐵，雜質既不溶於水也不溶於*）中鐵的質量分數，他們取五份樣品，分別加稀硫*反應。測得部分數據如下，請根據有關信息回答問題。

（1）a的數值為　　。

（2）列式計算該樣品中單質鐵的質量分數　。

（3）第5次實驗結束後，所得到溶液中溶質的化學式為　。

（4）第1次實驗結束後，所得到溶液中溶質質量分數？列式計算寫過程。

【回答】

【分析】I．根據鐵生鏽原理進行分析；

II．根據工業鍊鐵的原理進行分析和解答；

Ⅲ．根據金屬的活動*順序以及反應的優先原則進行分析；

Ⅳ．分析數據，進而結合對應的化學方程式求算。

【解答】解：

I．高科技產品“納米α﹣Fe粉”可以用於食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，鐵生鏽是鐵粉吸收空氣中的 水分和氧氣而生鏽。

II．  （1）以赤鐵礦為原料，在高温下鍊鐵，是一氧化碳和氧化鐵在高温下生成鐵和二氧化碳，對應的化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）高爐鍊鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能提供熱量；

Ⅲ．【交流討論】不合理的猜想是 ③，其理由是 鐵優先和銀離子反應，然後才和銅離子反應，當**銀有剩餘時，**銅不參加反應，所以應該有**銅

 取少量固體B，滴加稀鹽*，有氣泡產生，説明固體含有鐵，所以銅和銀全部轉化為單質，所以溶液溶液A中的溶質成分符合猜想 ①，只有**亞鐵，固體B中的金屬成分有鐵、銅、銀 3種。

Ⅳ． 根據前四次分析可知，每50.0g稀硫*對應0.2g*氣，所以第二次實驗生成的*氣為0.4g。生成*氣的總質量為0.9g，第5次實驗結束後，由於硫*過量，所以所得到溶液中溶質的化學式為 H2SO4和FeSO4。

設該樣品中單質鐵的質量分數為x

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

56                         2

30.0gx                  0.9g

＝

x＝84%

第1次實驗結束後，設生成的硫*亞鐵的質量為y，消耗的鐵的質量為z

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

56             152        2

z                y           0.2g

＝＝

y＝15.2g

z＝5.6g

得到溶液中溶質質量分數為×100%≈27.4%。

故*為：

I．  水分和氧氣。

II． （1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）提供熱量；

Ⅲ．  ③；鐵優先和銀離子反應，然後才和銅離子反應，當**銀有剩餘時，**銅不參加反應，所以應該有**銅。 

Ⅳ． （1）0.4。

（2）84%。

（3）H2SO4和FeSO4。

（4）27.4%。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

知識點：未分類

題型：綜合題