化學反應原理在生產和科研中有重要的應用，請利用相關知識回答下列問題。I.常温下I2O5(s)可用於檢測CO，反...
問題詳情：
化學反應原理在生產和科研中有重要的應用，請利用相關知識回答下列問題。
I.常温下I2O5(s)可用於檢測CO，反應原理為：5CO(g)+I2O5(s) 
5CO2(g)+I2(s) △H<0.一定温度下，向2L恆容密閉容器中加入足量I2O5(s)，並通入1molCO。反應中CO2的體積分數φ(CO2)隨時間的變化如圖所示：
（1）0～0.5min內的平均反應速率v(CO)=_________；
（2）下列敍述能説明反應達到平衡的是（ ）
A．容器內壓強不再變化 B．CO的質量不再變化，CO2的產率不再增大
C．CO2的生成速率等於CO的消耗速率，反應物不再轉化為生成物
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（3）保持温度和體積不變，若開始加入CO(g）的物質的量是原來的2倍，則下列説法正確的是（ ） A．平衡時生成I2的質量為原來的2倍 B．達到平衡的時間為原來的2倍
C．平衡時混合氣體的物質的量為原來的2 倍 D．平衡時混合氣體的密度不變
II.一定條件下在密閉容器中加入NH4I發生反應：A．NH4I(s) 
NH3(g)+HI(g)，
B．2HI(g) 
H2(g)+I2(g)。達到平衡後，擴大容器體積，反應B 的移動方向_______(填正向、逆向或不移動）；
III.己知：2NO2
N2O4 △H<0，將一定量的NO2充入注*器中後封口，下圖是在拉伸和壓縮注*器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏*越深，透光率越小）。下列説法正確的是（）
A．b點的*作是壓縮注*器
B．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小
C．若反應在一絕熱容器中進行，則b、c兩點的平衡常數Kb>Kc
D．d點：v(正)>v(逆)
【回答】
（10分）（1）0.8mol/（L·min）；（2）BD；（3）AC；
II.正向；
知識點：化學平衡單元測試
題型：綜合題
