研究化學反應能量變化、化學反應速率和化學反應限度，在實際工業生產和生活中有着重要的意義。回答下列問題：（1）...

問題詳情：

 研究化學反應能量變化、化學反應速率和化學反應限度，在實際工業生產和生活中有着重要的意義。回答下列問題：

（1）科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，其原理為：

 已知：C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g)    △H=+113.4kJ·mol－1

3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g)    △H=+18. 7 kJ·mol－1

則反應6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=__________________。

（2）肼的製備方法是用次***氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2O  HClO+OH－。常温下，該水解反應的平衡常數為Kh=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol·L－1NaClO溶液的pH=________。

（3）工業上利用氨氣生產***(HCN)的反應為：

CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g)  △H>0

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關係如圖1所示。X代表的是________(填“温度”或“壓強”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關係如圖2所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為________;該温度下，b點的平衡常數為____________

（4）納米氧化亞銅Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液製備。電解過程中無氣體產生，則銅棒作________極，*極生成Cu2O的電極反應式為______________________，

【回答】

（1）-76.0 kJ·mol－1

（2）11  

（3）①壓強     ②0.025mol·L-1·min-1     3/16 

（4）陽    2Cu2++2e-+ H2O=Cu2O+2H+

知識點：電化學 膠體

題型：填空題