能源是人類生存和發展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學...

問題詳情：

能源是人類生存和發展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－570 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol－1；

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g)    ΔH＝＋890 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）上述反應中屬於吸熱反應的___________________________________________。

（2）H2的燃燒熱為_______________________________________________________。

（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；則a＝________；

【回答】

【*】    (1). ⑤    (2). 285kJ·mol－1    (3). ＋131.5

【解析】

【詳解】（1）吸熱反應的△H>0，根據題中所給熱化學反應方程式，屬於吸熱反應的是⑤；

（2）按照燃燒熱的定義，H2的燃燒熱為kJ·mol－1=285kJ·mol－1；

（3）根據目標反應方程式，利用蓋斯定律，③－②得出：△H=△H3－△H2=(－110.5＋242)kJ·mol－1=＋131.5kJ·mol－1，a為＋131.5。

【點睛】在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，稱為燃燒熱，單位為kJ·mol－1，對於水來説，水的狀態為液態，C的穩定氧化物為CO2，S的穩定氧化物為SO2。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：填空題