氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應發生的是

問題詳情：

氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。

（1）下列表述中沒有氧化還原反應發生的是________。

a．滴水成*         b．蠟炬成灰         c．百鍊成鋼    

（2）NH3和Cl2反應的方程式為： NH3+ Cl2—N2+ HCl

①該反應中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。

②配平該方程式：    NH3 +    Cl2 —    N2 +    HCl  __

③工業生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現象是________，產生該現象的反應方程式為________。

（3）“地康法”制*氣的反應原理圖示如下：

①反應I的化學方程式為________。

②反應II屬於________反應。（填四種基本反應類型之一）。

③若要製得標準狀況下*氣11.2L，則整個反應中轉移電子的物質的量為________。

【回答】

【*】    (1). a     (2). 氮    (3). Cl2    (4). 2,3,1,6    (5). 有白煙產生    (6). HCl+NH3＝NH4Cl (寫成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也對)    (7). 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O    (8). 置換反應    (9). 1mol

【解析】試題分析：（1）反應前後有元素化合價變化的是氧化還原反應，沒有化合價變化的是非氧化還原反應；（2）①NH3和Cl2反應中氮元素化合價由-3升高為0，*元素化合價由0降低為-1；②根據得失電子守恆配平方程式；③氨氣與*化*反應有白煙*化銨生成；（3）①根據反應原理圖，反應I是HCl、CuO反應生成CuCl2和H2O；②反應II是CuCl2與氧氣反應生成氧化銅和*氣；反應I是非氧化還原反應，反應II是氧化還原反應，*元素化合價由-1升高為0。

解析：（1）a、滴水成*，沒有生成新物質，屬於物理變化，故a正確； b．蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價改變，屬於氧化還原反應，故b錯誤；         c．百鍊成鋼，碳與氧氣反應生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價改變，屬於氧化還原反應，故c錯誤；（2）①NH3和Cl2反應中氮元素化合價由-3升高為0，*元素化合價由0降低為-1，該反應中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；②氮元素化合價由-3升高為0，*元素化合價由0降低為-1，根據得失電子守恆配平方程式是2NH3 +3Cl2 =N2 +6HCl；③氨氣與*化*反應有白煙*化銨生成，產生該現象的反應方程式為HCl+NH3＝NH4Cl；（3）①根據反應原理圖，反應I是HCl、CuO反應生成CuCl2和H2O，反應方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②反應II是CuCl2與氧氣反應生成氧化銅和*氣，反應方程式是2CuCl2+O2= 2CuO+2Cl2，所以反應II是置換反應；標準狀況下11.2L*氣的物質的量是0.5mol，反應I是非氧化還原反應，反應II是氧化還原反應，根據2CuCl2+O2= 2CuO+2Cl2，*元素化合價由-1升高為0，所以生成0.5mol*氣轉移1mol電子。

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題