根據要求回答下列有關問題。（1）*醇是一種重要的化工原料，工業上利用CO2和H2在一定條件下反應合成*醇。已知...

問題詳情：

根據要求回答下列有關問題。

（1）*醇是一種重要的化工原料，工業上利用CO2和H2在一定條件下反應合成*醇。已知:

①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1=－1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH2=－566.0kJ·mol-1

③H2O(g)H2O(l)  ΔH3=－44.0kJ·mol-1

寫出*醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式:                                                             

（2）高爐鍊鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)   ∆H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=____________，温度升高後，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64，在2L恆容密閉容器中，按下表所示加入物質，經過一段時間後達到平衡。

①平衡時CO 的轉化率為_______。

②下列情況標誌反應達到平衡狀態的是________（填字母）。

a．容器內氣體密度保持不變

b．容器內氣體壓強保持不變

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

d．容器內氣體的平均相對分子質量保持不變

【回答】

(1)  CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8kJ·mol-1 (2)  K= c3（CO2）/c3（CO）； 減小

(3)  60% ；ad

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題