*醇是一種重要的可再生能源．（1）利用二氧化碳合成*醇來替代汽油。已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝4H...

問題詳情：

*醇是一種重要的可再生能源．

（1）利用二氧化碳合成*醇來替代汽油。

已知：2CH3OH(l) +3O2(g)＝4H2O(l)+2CO2(g)   △H＝—1453.0 kJ／mol，

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)   △H＝—571.6 kJ／mol

計算CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(l)+ H2O(l)的反應熱△H＝            kJ／mol。

（2）圖1是反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）中CO和CH3OH（g）的物質的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v（H2）=______________．

（3）在一恆容的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H並達到平衡，CO的平衡轉化率隨温度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖2所示．

①能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_____（填選項字母）．

A．H2的消耗速率等於CH3OH的生成速率的2倍   B．H2的體積分數不再改變   

C．H2的轉化率和CO的轉化率相等              D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

②比較平衡常數KA、KB、KC的大小：____________

（4）在容積均為V L的*、乙、*三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應温度分別為T1、T2、T3且恆定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖3所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態的是________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；

（5）電化學在我們的生產生活中佔有越來越重要的地位。

①燃料電池是一種綠*環保、高效的化學電源。右圖為*醇

燃料電池，則負極反應式為_______________________。

②用*醇燃料電池電解300ml飽和食鹽水（惰*電極），則電解的離子方程式為_______________________________，電解一段時間後，當溶液的pH值為13時，消耗O2的質量為_______g．

（忽略溶液體積變化）

【回答】

（1）-130.9

（2）0.15mol/（）

（3）①BD    ②KA=KB>KC 

（4）T3   

（5）CH3OH – 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O   

0.24

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題