*醇是一種可再生能源，具有廣泛的應用前景。工業上採用下列兩種反應合成*醇：反應I： CO(g)＋2H2(g)C...

問題詳情：

*醇是一種可再生能源，具有廣泛的應用前景。工業上採用下列兩種反應合成*醇：

反應I：  CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)          ΔH1

反應II： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

（1）下表所列數據是反應I在不同温度下的化學平衡常數（K）。

①由表中數據判斷ΔH1          0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min後達到平衡，測得c(CO)＝0.2 mol／L，則用H2表示的5min內該反應的反應速率v(H2)=       mol·L-1·min-1，該温度下此反應的平衡常數為           ，此時的温度為        （從上表中選擇）。

（2）一定條件下，將1 mol CO與 3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成*醇。若容器容積不變，下列措施可提高CO轉化率的是        。

A．升高温度                         B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．恆容條件下充入He                 D．再充入適量的 H2

（3）為了尋找合成*醇的温度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

A．則上表中剩餘的實驗條件數據：a=________、b=_______。

B．根據反應I的特點，左下圖是在壓強分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉化率隨温度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Py=______MPa。

（4）上述反應中需要用到H2做反應物，以**為原料製取*氣是常用的制*方法。已知：

①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)     ΔH = +206.2 kJ·mol-1

②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)    ΔH = +247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O(g)反應生成CO2和H2的熱化學方程式為：                          。

【回答】

（1）①<（2分）；②0.32（2分）；2.04（2分）；250℃（1分）。

（2）BD（2分）；

（3）200（2分）；1/2（2分）；5（1分）。

（4）CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) ΔH = +165 kJ·mol-1（2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題