*醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料*醇。已知*醇製備的有關化學反應以及...

問題詳情：

*醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料*醇。已知*醇製備的有關化學反應以及在不同温度下的化學反應平衡常數

如下表所示：

（1）某温度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關係如圖1所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)            K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。  圖1                圖2 （2）判斷反應③△H      0（填“>”“=”或“<”）； 在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正)      v(逆)（填“>”“=”或“<”） （3）一定温度下，在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是                   ；當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是                  。 （4）用*醇在熔融的碳*鹽中也可製作成燃料電池，該燃料電池的正極通入的物質

是                      （填化學式）。

（5）一定條件下*醇與一氧化碳反應可以合成乙*．通常狀況下，將a mol/L的醋*與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋*的電離常數為 ______               ．

【回答】

  （1）= （1分）。 （2）  ﹤ （1分）；﹥ （2分）。

（3）加入催化劑（1分）；將容器的體積快速壓縮至2L（1分）；

（4）O2、CO2 （2分） ；   （5）×10-7  （2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題