工業上有一種方法有效地開發利用CO2,是用CO2來生產燃料*醇。為探究反應原理,進行如下實驗,在體積為1L的恆...
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問題詳情:
工業上有一種方法有效地開發利用CO2,是用CO2來生產燃料*醇。為探究反應原理,進行如下實驗,在體積為1 L的恆容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=________。
(2)平衡時*氣的轉化率為________。
(3)平衡時CH3OH的物質的量分數為 。
(3)求此温度下該反應的平衡常數K=________。(保留兩位小數)
(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.升高温度 D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
【回答】
(1)0.075 mol·L-1·min-1 (2分) (2)75%(2分) (3)30%(2分)
(4)5.33(2分) (5)AD (2分)
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題