*醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料*醇。已知*醇製備的有關化學反應...
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問題詳情：
*醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料*醇。已知*醇製備的有關化學反應以及在不同温度下的化學反應平衡常數如下表所示：
⑴反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
⑵某温度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關係，如圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關係，則K3= （用K1、K2表示）。
⑶在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是 。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是 。
⑷*醇燃料電池有着廣泛的用途，同時Al-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負極反應式是 。
⑸一定條件下*醇與一氧化碳反應可以合成乙*。通常狀況下，將a mol/L的醋*與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋*的電離常數為 。
【回答】
（1）吸熱（2分）
（2）=（2分） K1·K2（2分）；
（3）加入催化劑（2分）；將容器的體積(快速)壓縮至2L（2分，僅答加壓的給1分）
（4）Al - 3e－ + 4OH－= AlO
+ 2H2O（2分）
（5）
×10－7（3分）
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：填空題
